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화학실험 레포트 보고서 자료실 질산포타슘의 용해도 결과 업로드

[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 결과.hwp문서파일 (Down).zip

화학실험 레포트 보고서 자료실 질산포타슘의 용해도 결과

[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 결과

※결과처리

실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도

① 실험값들을 기록하고 몰농도와 를 계산한다.

KNO3의 양(g)
용액의 부피(mL)
몰농도(M)
측정 온도(℃)

4.00
11.50
3.440348232
26.0(299.15)
1.073204808
5.00
12.25
4.037143334
30.5(303.65)
1.212148338
6.00
12.75
4.654588785
37.5(310.65)
1.335762638
7.00
13.25
5.225434579
42.0(315.15)
1.43624483
8.00
14.00
5.652000667
44.0(317.15)
1.504404409

ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol

,

그래프 분석 결과

1/T

0.003153082
1.504404409
0.003173092
1.43624483
0.003219056
1.335762638
0.003293265
1.212148338
0.003342804
1.073204808
기울기
-2146.6
y절편
8.2593

② vs. 그래프를 그려서 를 계산한다.

그래프의 분석 결과를 보면,

또, 위의 공식에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다

◎문헌상의 엔탈피 값은 34.6 로 실험값과 약 18.79%의 오차를 보였다.
그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열반응임을 알 수 있다.

※관찰 및 고찰
⑴ 실험실의 조건에서 자발적인 반응 실험이 진행될 수 있었던 이유
⇒일정 압력과 온도에서 진행되는 과정에 대하여 다음이 성립한다.
ΔG계 ` 0 자발적 과정
ΔG계 = 0 가역적 과정
ΔG계 ` 0 비자발적 과정
(∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다.
ΔS전체 ` 0 자발적
ΔS전체 = 0 가역적
ΔS전체 ` 0 불가능
그런데 전체 엔트로피변화와 깁스의 자유에너지 변화의 관계를

와 같이 표현할 수 있으므로)
위에서 언급했듯이 일 때 이 반응은 자발적이므로℃
일 때, 이 반응은 자발적이다. 값을 대입해 계산해 보면
즉, 반응이 진행되는 온도가 -13.25℃이면 평형상태, -13.25℃이하면 비자발적, -13.25℃이상이면 자발적으로 반응이 일어나는 것이다. 즉, -13.25℃이상의 온도에서는 질산포타슘이 물에 용해되는 과정이 자발적이다.

⑵ 실온에서 결정을 얻을 수 있었던 원인이 무엇인가
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
질산포타슘
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
346.0

다. 문헌상의 질산포타슘의 온도에 따른 용해도를 알아보면,

이다. 따라서 70~80℃에서 물 중탕한 용액을 실온(20℃)으로 낮췄으므로 온도에 따른 용해도의 변화에 의해서 질산포타슘의 결정이 석출되게 되는 것이다. 즉, 자발적으로

자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=18050489&sid=tjr6155&key=

[문서정보]

문서분량 : 4 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 화학실험 레포트 보고서 자료실 질산포타슘의 용해도 결과
파일이름 : [화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 결과.hwp
키워드 : 화학실험,레포트,질산포타슘,용해도,보고서,자료실,질산포타슘의,결과
자료No(pk) : 18050489

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